Нашатырный спирт относится к группе

Действие препарата обусловлено на рефлекторном возбуждении дыхательного центра, действуя через рецепторы верхних дыхательных путей окончания тройничного нерва. Раздражает рецепторы кожи, расширяет сосуды, улучшает трофику и регенерацию тканей.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Аммиак (Ammonia)

Аммиак — NH 3. Строение молекулы. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Физические свойства аммиака. При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом запах нашатырного спирта , почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Получение аммиака. В лаборатории. В промышленности. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:.

Это так называемый процесс Габера немецкий физик, разработал физико-химические основы метода. Химические свойства аммиака. Для аммиака характерны реакции:. Реакции с изменением степени окисления атома азота реакции окисления. NH 3 — сильный восстановитель.

Горение аммиака при нагревании. Каталитическое окисление амииака катализатор Pt — Rh , температура. Видео - Эксперимент "Фонтан". Видео - Эксперимент "Растворение аммиака в воде". Применение аммиака. По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около миллионов тонн этого соединения. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты , которая идет на производство удобрений и множества других продуктов.

Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин.

Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках. Аммиак используется также для получения синтетических волокон , например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка.

В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования — насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака нашатырный спирт в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен. Осуществить превращения по схеме:. Поиск по сайту. Главная страница. Об учителе. Кабинет химии. Школа абитуриента. Подготовка к ОГЭ. Учимся решать задачи. Тренируй мозг смолоду!.. Улыбайся громко. Достижения учеников. Полезные ссылки. Карта сайта. Таблица Д. Владельцы сайта Галина Пчёлкина.

В жарком климате мочевина NH 2 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону.

Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании испаряет аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Строение молекулы Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Физические свойства аммиака При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом запах нашатырного спирта , почти вдвое легче воздуха, ядовит.

Получение аммиака В лаборатории.

Применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд. Свое название в русском языке нашатырный спирт берет из преобразованной в речевую структуру часть химической формулы хлорида аммония NH4Cl.

Аммиака раствор 10% - инструкция по применению

Бесцветный газ с резким, раздражающим запахом. Раздражает экстерорецепторы кожи и вызывает местное высвобождение биологически активных веществ гистамина, ПГ , кининов.

В спинном мозге способствует либерации противоболевых пептидов эндорфинов и энкефалинов , блокирующих поток болевых импульсов из патологического очага.

При вдыхании взаимодействует с рецепторами верхних дыхательных путей окончания тройничного нерва и возбуждает рефлекторно дыхательный центр. В высоких концентрациях рыхло коагулирует колликвация белки микробной клетки.

Быстро выводится из организма при любом способе введения, главным образом легкими и бронхиальными железами. Рефлекторно влияет на деятельность сердца и сосудистый тонус. На месте аппликации расширяет сосуды, улучшает трофику и регенерацию тканей и отток метаболитов. Аналогичные эффекты через кожно-висцеральные рефлексы без участия головного мозга вызывает в сегментарно расположенных внутренних органах и мышцах, способствуя восстановлению нарушенных структур и функций.

При длительном контакте раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки может переходить в прижигающее коагуляция белков с развитием гиперемии, отечности и болезненности. Прием внутрь в небольших концентрациях усиливает секрецию желез, рефлекторно повышает возбудимость рвотного центра и вызывает рвоту.

Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей. Ожоги пищевода и желудка в случае приема неразведенного раствора ; рефлекторная остановка дыхания при вдыхании в высокой концентрации. Пути введения. Местно, ингаляционно, внутрь. Содержание Структурная формула Латинское название вещества Аммиак Фармакологическая группа вещества Аммиак Характеристика вещества Аммиак Фармакология Применение вещества Аммиак Противопоказания Побочные действия вещества Аммиак Взаимодействие Пути введения Взаимодействия с другими действующими веществами Торговые названия.

Аммиака раствор. Аммиак водный концентрированный.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Голова садовая Нашатырный спирт в садоводстве

Аммиак и его воздействие на организм человека

Применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд. Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей окончаний тройничного нерва , что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления.

В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания. При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту.

Оказывает сильное антисептическое действие. Нашатырный спирт применяют ингаляционно , наружно и внутрь. При приёме внутрь в высоких дозах возникают боль в желудке, рвота с аммиачным запахом, понос с тенезмами , насморк, кашель, отёк гортани, возбуждение, судороги, коллапс; возможна смерть. Смертельная доза гидроксида аммония 10—15 г. Являясь слабым основанием , нашатырный спирт нейтрализует кислоты. В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений, а также для мытья стёкол, хрусталя, зеркал.

Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 24 сентября ; проверки требуют 8 правок. В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 1 июня года.

Большая российская. Категории : Аммоний Стимуляторы дыхания Местнораздражающие средства Антисептики и дезинфицирующие средства. Скрытые категории: Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с июня года Википедия:Статьи без источников объекты менее указанного лимита: 7 Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык.

Пространства имён Статья Обсуждение. Эта страница в последний раз была отредактирована 27 апреля в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования.

В быту часто используют нашатырный спирт, но называют его и аммиаком и нашатырем, оставаясь в полной уверенности, что это одно и тоже. На самом деле это разные вещества, которые отличаются друг от друга своим происхождением, агрегатным состоянием и химическими формулами.

Аммиака раствор 10 %

Предположительно, свое название аммиак получил в честь бога Аммона, культ которого был распространен в Северной Африке.

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить свое современное название от древнеегипетского слова "амониан", как называли последователей египетского бога Амона.

В качестве атрибута в некоторых элементах ритуальных обрядов использовался хлорид аммония, который при нагревании разлагается с образованием аммиака. Эту реакцию до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа.

Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Ammonia, фр. Так как каждый атом стремится завершить свою последнюю оболочку, для этого атому азота необходимо принять три электрона, а атому водорода необходим ещё один электрон, поэтому между атомом азота и водорода образуется в молекуле аммиака три одинаковые ковалентные полярные связи с помощью общих электронных пар.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Кроме ковалентной полярной связи для молекул аммиака характерно и межмолекулярное взаимодействие, а именно межмолекулярные водородные связи. Неподеленная электронная пара атома азота приводит к образованию частично отрицательного заряда на атоме азота, а на атоме водорода частично положительного. Поэтому молекулы аммиака будут притягиваться друг к другу, и между ними будет устанавливаться ещё и водородная связь, которая слабее ковалентных связей поэтому ее обозначают точками или штрихами.

Именно наличие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде и лёгкое сжижение этого газа. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Полученный раствор называют аммиачной водой.

Из-за такой растворимости газообразный аммиак нельзя собирать и хранить над водой. Более подробно синтез аммиака рассмотрен в теме "Схема производства аммиака".

В лаборатории аммиак получают действием щелочей на твердые соли аммония:. Он не относится к классу спиртов, так как спирты — это органические вещества, а нашатырный спирт относится к неорганическим соединениям. Поэтому водный раствор аммиака проявляет основные свойства :. Взаимодействие аммиака с кислотами приводит к образованию средних или кислых в случае многоосновных кислот солей:. Взаимодействие аммиака с солями приводит к образованию солей аммония:.

Это приводит к образованию растворимых аммиакатов. Новый учебный год. Попробовать бесплатно. Домашняя школа и экстернат. Открытые мероприятия. Учебник Избранные статьи. Следующая статья. Основные классы неорганических веществ. Бинарные соединения. Элементы VA группы - пинктогены. О Фоксфорде. Партнерская программа. Правовая информация. Сведения об образовательной организации. Домашняя школа. Подготовка к олимпиадам. Пробные ЕГЭ. Карта сайта.

Нашатырный спирт

Вход Регистрация. Поиск по сайту. Учебные заведения. Проверочные работы. Отправить отзыв. Строение молекулы. В молекуле три ковалентные полярные связи. Молекула аммиака имеет форму пирамиды , в вершине которой расположен атом азота, а в основании — три атома водорода. Он заряжен отрицательно, а атомы водорода — положительно. Поэтому молекула полярна и представляет собой диполь.

Благодаря высокой полярности молекулы аммиака способны образовывать водородные связи между собой и с молекулами воды. При обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. Он легче воздуха. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, что позволяет использовать его в холодильных установках.

Результат реакции зависит от условий её протекания. При горении аммиака в чистом кислороде образуется азот :. Если в водный раствор аммиака добавить несколько капель фенолфталеина, то его окраска станет малиновой. Значит, раствор содержит гидроксид-ионы. Образующийся в реакции неустойчивый гидрат аммония частично диссоциирует на ионы аммония и гидроксид-ионы. Аммиак реагирует с кислотами. При этом образуются соли аммония. Так, с соляной кислотой образуется хлорид аммония , а с серной — сульфат аммония :.

В больших количествах аммиак применяется для производства азотной кислоты и минеральных удобрений , а также красителей и взрывчатых веществ. Используется в холодильных установках. Нашатырный спирт находит применение в медицине и в быту. Предыдущая теория. Следующая теория. Нашёл ошибку? Сообщи нам!

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Экономныее хозяйки рекомендуют: Как нашатырный спирт может помочь в быту

Комментариев: 4

  1. m133:

    Clear*****, если во сне обосрался то пощупай а то вдруг и в самом деле)))

  2. 111:

    Простатит вылечили – колени убили)

  3. valentinka_204:

    медленная смерть?… но мы не торопимся вообще то)

  4. tmt_77:

    васылий, простите, не понял ваш комментарий. При сухом, естественно, нельзя даже к воде прикасаться; зубы по утрам чистить, умываться, но и естественно работать в перчатках, чтобы впоследствии руки не мыть. А вот полное и не полное, то тут у вас в голове каша. Что такое полное голодание, на воде дистиллированной? Это в организм забрасываешь только воду. А вот полное или не полное, фиксируют по языку. Как язык полностью очистился, можно приступать к еде. Остальные очищения голодом, суточное, недальное, 2 недельное, 3 недельное и т.д.. Но, а то что вы называете диетой, в церкви называют постом.